強(qiáng)電解質(zhì)
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定義：在水溶液或熔融狀態(tài)下全部電離成離子的電解質(zhì)。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、部分堿性氧化物、大部分鹽類以及強(qiáng)酸酸式根都是強(qiáng)電解質(zhì)。
離子化合物和某些具有極性鍵的共價(jià)化合物在水溶液里全部電離成為離子，沒有分子存在，所以，不存在分子和離子之間的電離平衡。這樣的電解質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液里全部電離為離子。如強(qiáng)酸基其酸式根、強(qiáng)堿和大部分鹽類是強(qiáng)電解質(zhì)。
電解質(zhì)的強(qiáng)弱沒有絕對(duì)的劃分標(biāo)準(zhǔn)，強(qiáng)弱電解質(zhì)之間并無嚴(yán)格的界限。通常所說的電解質(zhì)強(qiáng)弱是按其電離度大小劃分的，能夠在水中全部電離的電解質(zhì)叫強(qiáng)電解質(zhì)，相反，能夠在水中部分電離的電解質(zhì)叫弱電解質(zhì)。所以，已溶解于水的電解質(zhì)是否完全電離是區(qū)別強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的唯一依據(jù)。
強(qiáng)電解質(zhì)，是指通常情況下，電離度在30％以上的電解質(zhì)，如強(qiáng)酸及其酸式根、強(qiáng)堿和大部分鹽。
因電離常數(shù)與溫度有關(guān)，而與濃度無關(guān)，所以有時(shí)還用電離常數(shù)來比較酸、堿電離能力的大小。通常認(rèn)為某酸或堿的電離常數(shù)K(25 ℃)大于1為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，即強(qiáng)電解質(zhì)。可見，強(qiáng)弱電解質(zhì)之間還存在一系列中間狀態(tài)的電解質(zhì)。
有些電解質(zhì)分步電離，第一步為完全電離，而第二、三步電離又不完全，具有弱電解質(zhì)的性質(zhì)。例如，硫酸一級(jí)電離幾乎完全，二級(jí)電離則不完全，電離常數(shù)為1.2×10-2，具有中強(qiáng)酸的特征。但硫酸仍是強(qiáng)酸，因一級(jí)電離常數(shù)K＞1。
因同一電解質(zhì)在濃溶液中電離度小，表現(xiàn)為弱電解質(zhì)的性質(zhì)；而在稀溶液中電離度大，表現(xiàn)為強(qiáng)電解質(zhì)的性質(zhì)。于是，依電離度大小來劃分強(qiáng)、弱電解質(zhì)，對(duì)同一電解質(zhì)隨濃度而變，將可能為強(qiáng)電解質(zhì)，亦可能為弱電解質(zhì)。為統(tǒng)一起見，一般以物質(zhì)的量濃度0.1 mol.L-1為標(biāo)準(zhǔn)。
同一電解質(zhì)在不同溶劑中也可表現(xiàn)出完全不同的性質(zhì)。如，食鹽在水中為強(qiáng)電解質(zhì)，而在極性弱的溶劑，如甲醇中，則為弱電解質(zhì)。一般情況下所謂的強(qiáng)、弱電解質(zhì)均對(duì)水溶液而言。
強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)并不能作為物質(zhì)的類別，而僅僅是電解質(zhì)的分類。由于其狀態(tài)不同，性質(zhì)也不同。
在水溶液中,強(qiáng)電解質(zhì)的區(qū)分不是靠它的溶解度,而是它溶解部分的電離情況.如BaSO4,它在水中難溶,但它屬于強(qiáng)電解質(zhì),因?yàn)樗苡谒哪且徊糠质峭耆婋x的
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